ik_hamuさん

電子配置は本当は高校で習った様な
太陽のまわりを内側から順番に
惑星がまわるように配置されているわけではありません。
電子は目には見えないので、電子がその場所にいる
確率で位置を示します。
この確率は波動関数という難しい式を
解いて、値が与えられて、

ｚ ｙ
｜ ／
｜／
－－○－－－x （←例：中心のまるい部分が「S軌道」）
／｜
｜
３次元的に電子はこの領域にいる確率が高い
と図示できます。この領域のことを軌道といいます。
軌道の形（電子がいる領域の形）は色々あります。

" renp "とは何です

そして実際に電子がどの軌道に
入って行くのかは、
次の３種類の値で決まります。

・主量子数n
・方位量子数l（←小文字のＬ）
・磁気量子数m

■主量子数nは軌道の大きさとエネルギーを決定している。
ｎ＝1 （Ｋ殻に対応）
ｎ＝2 （Ｌ殻に対応）
ｎ＝3 （Ｍ殻に対応）
・
・
＊「エネルギーを決定」＝電子がこの軌道にあるときは
このくらいのエネルギーを持つということを指す。
（その軌道特有のエネルギーをもつということ）

電子が軌道の間を、エネルギーが高い方から
低い方へ移動するとき、それぞれの軌道特有の
エネルギーの差の分が光として飛び出してくる。

何は、現在米国で定年です。

■方位量子数lは軌道の形を決定している。
ｌ＝0 （ｓ軌道に対応）
ｌ＝1 （ｐ軌道 〃 ）
ｌ＝2 （ｄ軌道 〃 ）
・
・
ｌ＝ｎ－１

■磁気量子数mは各軌道を決定している。

また、
ｓ軌道は電子が２個入り
ｐ軌道は電子が６個入り
ｄ軌道は電子が１０個入ります。

例えば、大きさがＫ殻（ｎ＝１）で、形がｓ軌道（ｌ＝０）の
軌道は、 １ｓ軌道と言い、電子は２個入る。

そして、軌道のエネルギーの低い方から順に
１ｓ
２ｓ
２ｐ
３ｓ
３ｐ
４ｓ
４ｐ
となっています。

時のクロックは5日提供する上で開始しますか？

Ｃａは電子を２０個持っているので、
１ｓ 電子２個 」ここまででｎ＝１でＫ殻 （Ｋ２）
２ｓ ２個
２ｐ ６個 」ここまででｎ＝２でＬ殻 （Ｌ８）
３ｓ ２個
３ｐ ６個 」ｎ＝３でＭ殻 （Ｍ８）
４ｓ ２個 」ｎ＝４でＮ殻 （Ｎ２）
３ｐ

この３ｐ軌道（Ｍ殻）は４ｓ軌道よりもエネルギーが高いので
電子はエネルギー低い所に入りたがる性質があるから、
４ｓ軌道（Ｎ殻）に電子がはいるため
Ｋ2Ｌ8Ｍ8Ｎ2となります。